[LỜI GIẢI] Đồng (Cu) tác dụng được với dung dịch - Tự Học 365 Bật đèn Đồng (Cu) tác dụng được với dung dịch Câu hỏi Nhận biết Đồng (Cu) tác dụng được với dung dịch A. H 2 SO 4 loãng. B. FeSO 4. C. H 2 SO 4 đặc, nóng. D. HCl. Đáp án đúng: C Tải trọn bộ tài liệu tự học tại đây Lời giải của Tự Học 365 Cách giải nhanh bài tập này Tác dụng với dung dịch muối: - Khử được các ion kim loại đứng sau nó và trong dung dịch muối. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag. 4. Trạng thái tự nhiên - Hầu hết đồng được khai thác hoặc chiết tách ở dạng đồng sunfua từ các mỏ đồng. Hiển thị mức độ chiếm dụng không gian đĩa cứng của tập tin hệ thống ở tất cả các phân vùng được gắn kết. Đơn vị hiển thị là 1K. Để hiển thị kết quả với đơn vị MB hay GB (dễ đọc hơn), bạn có thể dùng thêm tuỳ chọn -h (human-readable), câu lệnh thành df -h. du Một dung dịch có tính chất sau: - Tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3 . - Hòa tan được Cu(OH)2 tạo ra dung dịch màu xanh lam. - Bị thủy phân nhờ axit hoặc men enzim. Dung dịch đó là: Một hỗn hợp X ở dạng bột gồm Cu và Zn. Để xác định phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong X, người ta lấy 5,25 gam X cho tác dụng với dung dịch H2SO 4 loãng dư thấy có 1,12 lít khí thoát ra (đktc). Viết PTHH của phản ứng xảy ra và tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X ban đầu. => Xem hướng dẫn giải D. Hoạt động vận dụng 1. . Câu hỏi Cho Cu dư tác dụng với dung dịch A g N O 3 thu được dung dịch X. Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X được dung dịch Y. Dung dịch Y chứa A. F e N O 3 2 B. F e N O 3...Đọc tiếp Xem chi tiết Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được dung dịch X. Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X được dung dịch Y. Dung dich Y chứa A. FeNO32. B. FeNO33 C. FeNO32, CuNO32 dư D. FeNO33, CuNO32 dưĐọc tiếp Xem chi tiết Ứng với công thức phân tử C3H6O2, có x đồng phân làm quỳ tím hóa đỏ; y đồng phân tác dụng được với dung dịch NaOH, nhưng không tác dụng với Na; z đồng phân vừa tác dụng được với dung dịch NaOH và vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3 và t đồng phân vừa tác dụng được với Na, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3. Nhận định nào dưới đây là sai A. x 1 B. y 2 C. z 0 D. t tiếp Xem chi tiết Ứng với công thức phân tử C3H6O2, có x đồng phân làm quỳ tím hóa đỏ; y đồng phân tác dụng được với dung dịch NaOH, nhưng không tác dụng với Na; z đồng phân vừa tác dụng được với dung dịch NaOH và vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3 và t đồng phân vừa tác dụng được với Na, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3. Nhận định nào dưới đây là sai? A. x 1 B. y 2 C. z 0 D. t 2Đọc tiếp Xem chi tiết Ứng với công thức phân tử C3H6O2, có x đồng phân làm quỳ tím hóa đỏ; y đồng phân tác dụng được với dung dịch NaOH, nhưng không tác dụng với Na; z đồng phân vừa tác dụng được với dung dịch NaOH và vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3 và t đồng phân vừa tác dụng được với Na, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3. Nhận định nào dưới đây là sai? A. x 1 B. y 2 C. z 0 D. t 2Đọc tiếp Xem chi tiết Ứng với công thức phân tử C3H6O2, có x đồng phân làm quỳ tím hóa đỏ; y đồng phân tác dụng được với dung dịch NaOH, nhưng không tác dụng với Na; z đồng phân vừa tác dụng được với dung dịch NaOH và vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3 và t đồng phân vừa tác dụng được với Na, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3. Nhận định nào dưới đây là sai? A. x 1 B. y 2 C. z 0 D. t 2Đọc tiếp Xem chi tiết Ứng với công thức phân tử C3H6O2, có x đồng phân làm quỳ tím hóa đỏ, y đồng phân tác dụng được với dung dịch NaOH, nhưng không tác dụng với Na; z đồng phân vừa tác dụng được với dung dịch NaOH và vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3 và t đồng phân vừa tác dụng được với Na, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3. Nhận định nào dưới đây là sai? A. x 1 B. y 2 C. z 0 D. t tiếp Xem chi tiết Ứng với công thức phân tử C3H6O2, có x đồng phân làm quỳ tím hóa đỏ; y đồng phân tác dụng được với dung dịch NaOH, nhưng không tác dụng với Na; z đồng phân vừa tác dụng được với dung dịch NaOH và vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3 và t đồng phân vừa tác dụng được với Na, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3. Nhận định nào dưới đây là sai? A. t 2 B. x 1 C. z 0 D. y 2Đọc tiếp Xem chi tiết Cho Cu dư tác dụng với dung dịch FeNO33 được dung dịch X. Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X được dung dịch Y. Cho Fe dư tác dụng với dung dịch Y được hỗn hợp kim loại Z. Số phản ứng xảy ra là A. 6 B. 7 C. 5 D. 4Đọc tiếp Xem chi tiết Đồng - Cu cũng là một trong những kim loại được ứng dụng rộng rãi trong thực tế, đồng có màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi, dát mỏng, dẫn điện và nhiệt tốt chỉ kém bài viết này, chúng ta cùng tìm hiểu tính chất vật lý và tính chất hoá học của đồng, cách điều chế đồng và một số ứng dụng phổ biến của đồng một cách chi tiết, đồng thời vận dụng giải một số bài tập về đồng. I. Vị trí của Đồng - Cu trong bảng HTTH - Cấu hình e nguyên tử 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1. - Vị trí ô 29, chu kỳ 4, nhóm IB. - Cấu hình e của các ion Cu+ 1s22s22p63s23p63d10 Cu2+ 1s22s22p63s23p63d9 II. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của Đồng - Cu 1. Tính chất vật lý của Đồng - Đồng có mạng tinh thể lập phương tâm diện, màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi, dát mỏng. Dẫn điện và nhiệt tốt chỉ kém bạc, t0nc = 10830C, D = 8,98 g/cm3. 2. Trạng thái tự nhiên của Đồng - Đồng có 29 đồng vị là 63Cu và 65Cu là đồng vị bền, với 63Cu chiếm khoảng 69% đồng có mặt trong tự nhiên. Đồng có thể tìm thấy như là đồng tự nhiên hoặc trong dạng khoáng chất. - Có nhiều dạng khoáng chứa đồng như cacbonat azurit 2CuCO3CuOH2 và malachit CuCO3CuOH2 là các nguồn để sản xuất đồng, cũng như là các sulfua như chalcopyrit CuFeS2, bornit Cu5FeS4, covellit CuS, chalcocit Cu2S và các ôxít như cuprit Cu2O. III. Tính chất hoá học của Đồng - Đồng có tính khử yếu Cu → Cu2+ + 2e 1. Đồng tác dụng với phi kim + Đồng tác dụng với Oxi Cu + O2 - Với oxi tạo màng CuO bảo vệ 2Cu + O2 → 2CuO - Ở 800 - 10000C CuO + Cu → Cu2O + Đồng tác dụng với Clo Cu + Cl2 - Với clo Cu + Cl2 → CuCl2 - Với lưu huỳnh Cu + S → CuS 2. Đồng tác dụng với axit a Đồng Cu không phản ứng với axit HCl, H2SO4 loãng axit oxi hoá yếu - Cu không phản ứng với các axit không có tính oxi hoá mạnh. - Khi có O2, phản ứng lại xảy ra 2Cu + 4H+ + O2 → 2Cu2+ + 2H2O b Đồng Cu phản ứng với axit HNO3 và H2SO4 đặc nóng axit oxi hoá mạnh + Đồng tác dụng với axit Nitric Cu+ HNO3 Cu + 4HNO3 đặc, nóng → CuNO32 + 2NO2↑ + 2H2O + Đồng tác dụng với axit Sunfuric Cu+ H2SO4 Cu + 2H2SO4 đặc,nóng → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 3. Đồng tác dụng với dung dịch muối + Đồng tác dụng với AgNO3 Cu+ AgNO3 Cu + 2AgNO3 → CuNO32 + 2Ag↓ + Đồng tác dụng với Fe2SO43 Fe+ Fe2SO43 Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ - Lưu ý với muối nitrat trong môi trường axit 3Cu + 8H++ 2NO3- → 3Cu2++2NO↑ + 4H2O IV. Hợp chất của Đồng 1. Hợp chất đồng I a Đồng I oxit - Cu2O - Là chất rắn màu đỏ gạch, không tan trong nước. - Tính chất hoá học + Tác dụng với axit Cu2O + 2HCl → CuCl2 + H2O + Cu↓ + Dễ bị khử Cu2O + H2 → 2Cu↓ + H2O b Đồng I hidroxit - CuOH - Là chất kết tủa màu vàng. - Tính chất hoá học Dễ bị phân hủy 2CuOH → Cu2O + H2O 2. Hợp chất đồng II a Đồng II oxit - CuO - Là chất rắn, màu đen, không tan. - Tính chất hoá học + Là oxit bazơ CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O + Là chất oxi hóa CuO + H2 → Cu + H2O CuO + C2H5OH → CH3CHO + Cu + H2O 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O - Điều chế đồng II oxit CuOH2 → CuO + H2O → 2CuO + H2O + CO2 2CuNO32 → 2CuO + 4NO2 + O2 b Đồng II hidroxit - CuOH2 - Là chất kết tủa màu xanh. - Tính chất hoá học + Là bazơ không tan * Tác dụng với axit CuOH2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O * Dễ nhiệt phân CuOH2 → CuO + H2O + Dễ tạo phức CuOH2 + 4NH3 → [CuNH34]OH2 + Là chất oxi hóa 2CuOH2 + R-CHO → R - COOH + Cu2O + 2H2O - Điều chế đồng II hidroxit CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + CuOH2 c Muối Đồng II - Các dung dịch muối đồng II đều có màu xanh. - Tính chất hoá học + Tác dụng với kiềm CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + CuOH2 + Tác dụng với dung dịch NH3 CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → CuOH2 + NH42SO4 CuOH2 + 4NH3 → [CuNH34]OH2 + CuSO4 hấp thụ nước thường dùng phát hiện vết nước trong chất lỏng CuSO4 + 5H2O → màu xanh V. Điều chế Đồng - Hầu hết quặng thương mại là các loại đồng sulfua, đặc biệt là chalcopyrit CuFeS2 và ít hơn là chalcocit Cu2S. Các khoáng này được tách ra từ các quặng được nghiền để nâng hàm lượng lên 10–15% đồng bằng froth flotation hay bioleaching. Nung vật liệu này với silica trong flash smelting để loại sắt ở dạng xỉ. - Quá trình này khai thác dễ dàng chuyển sắt sulfua thành dạng ôxit của nó, sau đó các ôxit này phản ứng với silica để tạo ra xỉ silicat nổi lên trên khối nóng chảy. Sản phẩm tạo racopper matte chứa Cu2S sau đó được roasted để chuyển tất cả các sulfua thành ôxit. 2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2↑ - Oxit đồng được chuyển thành đồng blister theo phản ứng nung 2Cu2O 4Cu + O2↑ VI. Ứng dụng của Đồng - Đồng là vật liệu dễ dát mỏng, dễ uốn, có khả năng dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, vì vậy nó được sử dụng một cách rộng rãi trong sản xuất các sản phẩm Dây điện; Que hàn đồng; Tay nắm và các đồ vật khác trong xây dựng nhà cửa; Động cơ, đặc biệt là các động cơ điện;. VII. Bài tập vận dụng Đồng và hợp chất của Đồng * Bài 1 trang 158 SGK Hóa 12 Cấu hình electron của Cu2+ là A. [Ar]3d7. B. [Ar]3d8. C. [Ar]3d9. D. [Ar]3d10. >> Giải bài 1 trang 158 SGK Hóa 12 * Bài 2 trang 159 SGK Hóa 12 Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NOđktc. Kim loại M là A. Mg. B. Cu. C. Fe. D. Zn. >> Giải bài 2 trang 159 SGK Hóa 12 * Bài 3 trang 159 SGK Hóa 12 Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO thoát ra. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là A. 21,56 gam. B. 21,65 gam. C. 22,56 gam. D. 22,65 gam. >> Giải bài 3 trang 159 SGK Hóa 12 * Bài 4 trang 159 SGK Hóa 12 Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất đktc. a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hòa tan chất rắn. >> Giải bài 4 trang 159 SGK Hóa 12 * Bài 5 trang 159 SGK Hóa 12 Hòa tan 58g muối vào nước được 500ml dung dịch A. a Xác định nồng độ mol của dung dịch A. b Cho dần dần bột sắt vào 50ml dung dịch A, khuẩy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng. >> Giải bài 5 trang 159 SGK Hóa 12 * Bài 6 trang 159 SGK Hóa 12 Một thanh đồng nặng 140,8 gam sau khi đã ngâm trong dung dịch AgNO3 có khối lượng là 171,2 gam. Tính thể tích dung dịch AgNO3 32% D= 1,2g/ml đã tác dụng với thanh đồng. >> Giải bài 6 trang 159 SGK Hóa 12

đồng cu tác dụng được với dung dịch